25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

  B.c(NH4+) =c(Cl-).c(OH-)=c(H+)

  C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)

  D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)

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• 2已知室温时，0.01mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

  A.加水稀释，溶液的pH增大

  B.该溶液由水电离出的c(H+)为10-9mo1·L-1

  C.该溶液的pH=4

  D.HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)

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• 3标准状况下，将VL H2S气体通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

  A.当V/44.8=ab时，随着H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如上图变化关系

  B.当V/22.4=ab时，所得溶液中存在：c(OH-) +c(S2-)=c(H+)+c(H2S)

  C.当v/11.2=ab时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(S2-)> c(OH-)> c(HS-)>c(H+)

  D.当v/22.4开始考试点击查看答案

• 4已知25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数则下列说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH (NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

  B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)

  C.0.4 mol·L-1HCN溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

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• 5将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH >7，则以下关系式错误的是

  A.c(A-)>c(HA)

  B.c(HA) +c(A-) =0.1 mol/L

  C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)

  D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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• 6草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

  A.c(K+)+c( H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

  B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L

  C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)

  D.c( K+) =c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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• 7下列对于溶液中的问题叙述正确的是

  A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小

  B.对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离

  C.5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12

  D.常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况

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• 8下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0. 1mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

  B.1L0.1mol/L CuSO4·(NH4)SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

  C.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) >c(OH-)

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• 9将20ml0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

  A.[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+]

  B.[NO3-]> [Ba2+]> [OH-]>[NH4+]

  C.[Ba2+] > [NO3-]>[OH-]>[NH4+]

  D.[NO3-]> [Ba2+]>[NH4+]> [OH-]

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• 10室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L

  B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

  D.c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L

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