已知25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH >7，则以下关系式错误的是

  A.c(A-)>c(HA)

  B.c(HA) +c(A-) =0.1 mol/L

  C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)

  D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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• 2常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是

  A.混合前：c（CH3COOH）>c（NaOH）

  B.混合前：PH（CH3COOH）+PH（NaOH）=14

  C.混合后：c（Na+）==c（CH3COO-）

  D.混合后：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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• 3对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是

  A.升高温度，溶液的pH降低

  B.c（Na+）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）

  C.c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+ 2c（HSO3-）+ c（OH-）

  D.加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

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• 4常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是

  A.HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数依次增大

  B.溶液中的阴离子浓度：c(X-)

  C.向三种盐溶液中加入少量NaOH固体，阴离子浓度c(X-)、c(Y-)、c(Z-)均增大

  D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

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• 5在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

  A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)

  B.C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)

  C.C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)

  D.C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)

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• 6标准状况下，将VL H2S气体通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

  A.当V/44.8=ab时，随着H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如上图变化关系

  B.当V/22.4=ab时，所得溶液中存在：c(OH-) +c(S2-)=c(H+)+c(H2S)

  C.当v/11.2=ab时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(S2-)> c(OH-)> c(HS-)>c(H+)

  D.当v/22.4开始考试点击查看答案

• 7已知室温时，0.01mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

  A.加水稀释，溶液的pH增大

  B.该溶液由水电离出的c(H+)为10-9mo1·L-1

  C.该溶液的pH=4

  D.HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)

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• 8用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

  B.c(NH4+) =c(Cl-).c(OH-)=c(H+)

  C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)

  D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)

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• 925℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是

  A.相等物质的量浓度的溶液的pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  B.相等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液中：c(HCN)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

  C.a mol/LHCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

  D.将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

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• 10草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

  A.c(K+)+c( H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

  B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L

  C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)

  D.c( K+) =c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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