常温下，0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

试卷相关题目

• 1根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是

  A.已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

  B.在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3-) +c (CO32-)+c(H2CO3)＝c(Na+)

  C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，会观察到有黄色沉淀生成

  D.常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

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• 2下列关于电解质溶液的判断正确的是

  A.相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

  B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c （Na+）+c（H+）= c（S2-）+ c（HS-）+c（OH-）

  C.醋酸溶液中存在醋酸分子，所以醋酸为弱电解质

  D.常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

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• 3常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

  A.c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性

  B.c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

  C.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）时，不一定是醋酸过量

  D.c（Na+）＞c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

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• 425℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是 ①两溶液中：c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)·c(OH-)=1×10-14 ②两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-10 mol·L-1③NH4Cl溶液中c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) ④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体

  A.①②③④

  B.①③④

  C.①③

  D.②③

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• 5下列各项内容中，排列顺序正确的是 ①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH4+）：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ③微粒半径：K+>S2->F ④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O ⑤沸点：H2Se> H2S> H2O

  A.①③

  B.②④

  C.①②

  D.③⑤

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• 6某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是

  A.溶液中离子浓度可能满足：c(C1-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

  B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

  C.可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成

  D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

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