常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中
A.c(CH3COO-)=c(Na+)时,该溶液一定呈中性
B.c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,不一定是醋酸过量
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
试卷相关题目
- 125℃时,等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液,下列有关说法正确的是 ①两溶液中:c(H+)>c(OH-),且c(H+)·c(OH-)=1×10-14 ②两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-10 mol·L-1③NH4Cl溶液中c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) ④两溶液中分别投入足量的镁粉,充分反应后放出相同条件下的等体积的气体
A.①②③④
B.①③④
C.①③
D.②③
开始考试点击查看答案 - 2下列各项内容中,排列顺序正确的是 ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ③微粒半径:K+>S2->F ④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O ⑤沸点:H2Se> H2S> H2O
A.①③
B.②④
C.①②
D.③⑤
开始考试点击查看答案 - 3下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1.0mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO3-) +c(H+)+2c(H2CO3)
B.1.0mol·L-1的NH4Cl溶液:c(NH4+)= c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到pH=1的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-)
开始考试点击查看答案 - 4经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+) >c(H+) >c(OH-),其可能的情形是
A.该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液
B.该溶液是CH3COONa溶液
C.该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液
D.向该溶液中加入适量NaOH,可使溶液中离子浓度大小改变为: c(CH3COO-)>c(Na+) >c(OH-) >c(H+)
开始考试点击查看答案 - 525℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)=c(SO42-)
B.c(NH4+)>c(SO42-)
- 6下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c (Na+)+c(H+)= c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)
C.醋酸溶液中存在醋酸分子,所以醋酸为弱电解质
D.常温下pH=6的酸性溶液中,不可能存在NH3·H2O分子
开始考试点击查看答案 - 7根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是
A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3-) +c (CO32-)+c(H2CO3)=c(Na+)
C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,会观察到有黄色沉淀生成
D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中所有离子浓度均下降
开始考试点击查看答案 - 8常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)
- 9某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子,下列说法正确的是
A.溶液中离子浓度可能满足:c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C.可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D.再通入适量氨气,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
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