下列叙述中，正确的是

试卷相关题目

• 1根据相关化学原理，下列判断正确的是

  A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X

  B.若KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2，则氧化性：Y 2> X 2

  C.若R 2-和M +的电子层结构相同，则原子序数：R>M

  D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA开始考试点击查看答案

• 2下列物质的水溶液，其pH大于7的是

  A.KNO3

  B.NH4NO3

  C.Na2SO4

  D.Na2CO3

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• 3从下列事实所列出的相应结论正确的是

  A.Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质

  B.SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸

  C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO32－< AlO2－

  D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

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• 4下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

  A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

  B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

  C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

  D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

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• 5已知298 K时，Mg(OH) 2的溶度积常数K sp＝5.6×10 －12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(  )

  A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

  B.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

  C.所加的烧碱溶液pH＝13

  D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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• 6向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

  A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大

  B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变

  C.c(Ca2＋)、c(OH－)均减小

  D.c(OH－)增大、c(H＋)减小

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• 7已知25℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L －l的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（   ）

  A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

  B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小

  C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

  D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

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• 8下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是

  A.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

  B.某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液

  C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

  D.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

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• 9已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。  下列说法正确的是

  A.等体积、浓度均为0.02 mol·L －1的CH 3COONa和AgNO 3溶液混合能产生沉淀

  B.向含有浓度均为0.01 mol·L －1的 和Cl －的溶液中慢慢滴入AgNO 3溶液时， 先沉淀

  C.在CH 3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH 3COOAg＋H ＋＋Cl －=CH 3COOH＋AgCl

  D.298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度： 　 c(CH 3COOAg)> c(AgCl)> c(Ag 2CrO 4)> c(Ag 2S)

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