已知298 K时，Mg(OH) 2的溶度积常数K sp＝5.6×10 －12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(  )

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是

  A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

  B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

  C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

  D.由于Ksp(MgCO3)开始考试点击查看答案

• 225 ℃时，5种银盐的溶度积常数( K sp)分别是：   下列说法正确的是       

  A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

  B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

  C.在5 mL 1.8×10 －5mol·L －1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液，不能观察到白色沉淀

  D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

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• 3溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(     )

  A.溴酸银的溶解时放热过程

  B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

  C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

  D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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• 4已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10 －10，AgI的Ksp＝8.5×10 －17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

  A.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）

  B.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

  C.c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

  D.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

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• 5常温下，Ksp(CaSO 4)=9×l0 -6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

  A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

  B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

  C.b点将有沉淀生成

  D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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• 6下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

  A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

  B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

  C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

  D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

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• 7从下列事实所列出的相应结论正确的是

  A.Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质

  B.SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸

  C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO32－< AlO2－

  D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

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• 8下列物质的水溶液，其pH大于7的是

  A.KNO3

  B.NH4NO3

  C.Na2SO4

  D.Na2CO3

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• 9根据相关化学原理，下列判断正确的是

  A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X

  B.若KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2，则氧化性：Y 2> X 2

  C.若R 2-和M +的电子层结构相同，则原子序数：R>M

  D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA开始考试点击查看答案

• 10下列叙述中，正确的是

  A.0．1mol/L CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

  B.NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+

  C.0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

  D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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