常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10 -10mol 2·L -2、5.0×10 -13mol 2·L -2、8.3×10 -17mol 2·L -2。下列有关说法错误的是

试卷相关题目

• 1将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅 黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是（  ）

  A.Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

  B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

  C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

  D.因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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• 2将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag ＋(aq)＋Br －(aq)。则下列说法正确的是(　　)

  A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

  B.向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大

  C.此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2

  D.某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)

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• 325℃时，K sp(BaSO 4)=1×10 -10，K sp(BaCO 3)=2.6×10 -9。该温度下，下列说法不正确的是

  A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

  B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

  C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

  D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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• 4下列说法正确的是(     )

  A.25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

  B.25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

  C.25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数

  D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

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• 5常温下，K sp(CaSO 4)=9×10 -6,常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(   )

  A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 6实验：① 将0．1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0．5 mol·L －1NaOH溶液等体积混合得到浊液； ② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀； ③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L －1FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐色； ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH 4Cl溶液，沉淀溶解。 下列说法中，不正确的是：

  A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

  B.浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

  C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

  D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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• 7在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp＝4×10 －10，下列说法不正确的是（  ）

  A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

  B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

  C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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• 8常温下，K sp(CaSO 4)＝9×10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)

  A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

  C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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• 9下列叙述正确的是 (　　)

  A.一般认为沉淀离子浓度小于10－4mol/L时，则认为已经沉淀完全

  B.反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

  C.Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

  D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

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• 10已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag +）为1.22×10 -8 mol·L -1；AgCI饱和溶液中c（Ag +）为1.30×10 -5mol·L -1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L -1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L -1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10

  D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

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