位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习31

常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10 -10mol 2·L -2、5.0×10 -13mol 2·L -2、8.3×10 -17mol 2·L -2。下列有关说法错误的是

发布时间:2021-09-10

A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C.在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成

D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

试卷相关题目

  • 1将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅 黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是(  )

    A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

    B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀

    C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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  • 2将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s) Ag +(aq)+Br -(aq)。则下列说法正确的是(  )

    A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

    B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大

    C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2

    D.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-)

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  • 325℃时,K sp(BaSO 4)=1×10 -10,K sp(BaCO 3)=2.6×10 -9。该温度下,下列说法不正确的是

    A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出

    B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大

    C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,

    D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3

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  • 4下列说法正确的是(     )

    A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

    B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成

    C.25℃时,AgCl水溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数

    D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

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  • 5常温下,K sp(CaSO 4)=9×10 -6,常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(   )

    A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

    B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

    C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

    D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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  • 6实验:① 将0.1 mol·L -1 MgCl 2溶液和0.5 mol·L -1NaOH溶液等体积混合得到浊液; ② 取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L -1FeCl 3溶液,出现红褐色沉淀; ③ 将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L -1FeCl 3溶液,白色沉淀变为红褐色; ④ 另取少量白色沉淀,滴加饱和NH 4Cl溶液,沉淀溶解。 下列说法中,不正确的是:

    A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+

    B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

    C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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  • 7在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp=4×10 -10,下列说法不正确的是(  )

    A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

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  • 8常温下,K sp(CaSO 4)=9×10 -6,常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (  )

    A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)均相等

    B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10-3mol·L-1

    C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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  • 9下列叙述正确的是 (  )

    A.一般认为沉淀离子浓度小于10-4mol/L时,则认为已经沉淀完全

    B.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水

    C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡

    D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

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  • 10已知:AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag +)为1.22×10 -8 mol·L -1;AgCI饱和溶液中c(Ag +)为1.30×10 -5mol·L -1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0.01 mol·L -1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L -1的AgNO 3溶液,则下列叙述中不正确的是

    A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+)

    B.溶液中先产生的是AgI沉淀

    C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10

    D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀也会转变成白色沉淀

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