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25℃时,K sp(BaSO 4)=1×10 -10,K sp(BaCO 3)=2.6×10 -9。该温度下,下列说法不正确的是

发布时间:2021-09-10

A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出

B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大

C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,

D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3

试卷相关题目

  • 1下列说法正确的是(     )

    A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

    B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成

    C.25℃时,AgCl水溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数

    D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

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  • 2常温下,K sp(CaSO 4)=9×10 -6,常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(   )

    A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

    B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

    C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

    D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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  • 3下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

    A.K sp(AB 2)小于K sp(CD),则AB 2的溶解度小于CD的溶解度

    B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等

    C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的K sp增大

    D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

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  • 4下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):  下列说法不正确的是(  )

    A.五种物质在常温下Ag 2SO 4饱和溶液中c(Ag +)最大

    B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na 2S,则可以生成黑色沉淀

    C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag +)随着氯、溴、碘的顺序增大

    D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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  • 5某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

    A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C.b点有BaSO4沉淀生成

    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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  • 6将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s) Ag +(aq)+Br -(aq)。则下列说法正确的是(  )

    A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

    B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大

    C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2

    D.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-)

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  • 7将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅 黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是(  )

    A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

    B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀

    C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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  • 8常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10 -10mol 2·L -2、5.0×10 -13mol 2·L -2、8.3×10 -17mol 2·L -2。下列有关说法错误的是

    A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

    B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

    C.在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成

    D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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  • 9实验:① 将0.1 mol·L -1 MgCl 2溶液和0.5 mol·L -1NaOH溶液等体积混合得到浊液; ② 取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L -1FeCl 3溶液,出现红褐色沉淀; ③ 将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L -1FeCl 3溶液,白色沉淀变为红褐色; ④ 另取少量白色沉淀,滴加饱和NH 4Cl溶液,沉淀溶解。 下列说法中,不正确的是:

    A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+

    B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

    C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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  • 10在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp=4×10 -10,下列说法不正确的是(  )

    A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

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