已知298K时，K sp(CaCO 3)= 2.80×10 －9，K sp(CaSO 4)= 4.90×10 －5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（ 　 ）

试卷相关题目

• 1某温度下， 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

  A.

  B.加适量固体可使溶液由点变到点

  C.两点代表的溶液中与乘积相等

  D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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• 2已知25℃时，Mg(OH) 2的溶度积常数K sp = 5．6×10 -12，MgF 2的溶度积常数K sp =7．4×10 -11．下列说法正确的是(    )

  A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

  B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

  D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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• 3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) 2(s)  Ca(OH) 2(aq)  Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(     )

  A.n(Ca2+)增大

  B.c(Ca2+)不变

  C.n(OH-)增大

  D.c(OH-)减小

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• 4加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

  A.Fe2(SO4)3

  B.FeCl3

  C.Na2CO3

  D.KCl

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• 5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

  A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

  B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

  D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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• 6一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（  ）

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度增大，Ksp不变

  C.C（Ag+）增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均不变

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• 7表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是(      ) 

  A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4

  B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na 2S则可以生成黑色沉淀

  C.AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小

  D.向100ml0.1mol/LNa 2SO 4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO 3溶液，有沉淀生成

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• 8归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H ＋）之比为2∶1。 ③pH相等的三种溶液：a．CH 3COONa  b．NaHCO 3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol -1，逆反应的活化能 为Eb kJ·mol -1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol -1。 其归纳正确的是（  ）

  A.全部

  B.③④⑤⑥

  C.②④⑤⑥

  D.①②④⑤

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• 9Cu(OH) 2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH) 2(s) Cu 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下， K sp＝2×10 －20。某CuSO 4溶液中， c(Cu 2 ＋)＝0.02 mol·L －1，在常温下如果要生成Cu(OH) 2沉淀，需要向CuSO 4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　)

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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• 10常温下设a代表Ba(OH) 2，b代表NaOH溶液，c代表NH 3·H 2O溶液。下列说法正确的是

  A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

  B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

  C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

  D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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