下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(      ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl 2、Ba(NO 3) 2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

试卷相关题目

• 1在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH) 2(s)  Ca 2+(aq)+2OH －(aq)，下列方法中，能使c(Ca 2+)减小、c(OH －)增大的是

  A.加入少量MgCl2固体

  B.加入少量Na2CO3固体

  C.加入少量KCl固体

  D.加入少量CaO固体

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• 2（3分）下列说法不正确的是__________。

  A.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

  B.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

  C.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

  D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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• 3下列说法错误的是

  A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少

  B.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  C.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

  D.自发进行的反应不一定是放热反应

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• 4在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na 2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同

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• 5在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na 2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

  A.Ag2S AgI AgCl

  B.AgCl AgI Ag2S

  C.AgI AgCl Ag2S

  D.AgCl Ag2S AgI

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• 6下列物质不能溶于浓氨水的是

  A.AgCl

  B.Cu（OH）2

  C.AgOH

  D.Fe（OH）3

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• 7硫酸锶(SrSO 4)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（　　）

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小

  B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283K时a点对应的溶液是不饱和溶液

  D.283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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• 8把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)+2OH -(aq),下列叙述正确的是

  A.给溶液加热，溶液的pH升高

  B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

  D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

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• 9现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg 2+)最小的是

  A.0.1mol/L NaCl溶液

  B.0.1mol/L NH4Cl溶液

  C.0.1mol/L KOH溶液

  D.0.1mol/L KAlO2溶液

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• 10已知25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10 -10，则下列说法正确的是

  A.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

  C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

  D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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