在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na 2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

试卷相关题目

• 1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）                                

  A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

  C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动

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• 2在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO 3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10 －10） （   ）

  A.有AgCl沉淀析出　　

  B.无AgCl沉淀析出

  C.有沉淀析出，但不是AgCl

  D.无法确定是否有沉淀析出

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• 3常温下， Ksp （ CaSO4 ）=9´10 － 6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

  A.常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3mol·L—1

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 4氯化银在水中存在AgCl(s)  Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L － 1盐酸中，③100mL0.1mol·L － 1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L － 1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是

  A.①②③④

  B.③④①②

  C.①②④③

  D.③④②①

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• 5下列说法正确的是（  ）

  A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

  B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

  C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

  D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

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• 6在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na 2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同

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• 7下列说法错误的是

  A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少

  B.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  C.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

  D.自发进行的反应不一定是放热反应

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• 8（3分）下列说法不正确的是__________。

  A.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

  B.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

  C.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

  D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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• 9在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH) 2(s)  Ca 2+(aq)+2OH －(aq)，下列方法中，能使c(Ca 2+)减小、c(OH －)增大的是

  A.加入少量MgCl2固体

  B.加入少量Na2CO3固体

  C.加入少量KCl固体

  D.加入少量CaO固体

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• 10下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(      ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl 2、Ba(NO 3) 2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

  A.②③④

  B.①②③

  C.③④⑤

  D.①②③④⑤

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