位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习29

已知,常温下, K SP (AgCl)=1.8×10 -10 mol 2·L -2, K SP(AgI)=8.3×10 -17 mol 2·L -2,下列叙述中,正确的是

发布时间:2021-09-10

A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

试卷相关题目

  • 1在常温时的下列溶液中,BaSO 4的溶解度最大的是

    A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液

    B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液

    C.10 mL纯水

    D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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  • 2常温下, Ksp(CaSO 4)=9×l0 -6,常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

    A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液

    B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

    C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

    D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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  • 3查阅资料得知Fe 3+、Mg 2+、Al 3+在浓度均为0.1mol·L -1时,氢氧化物沉淀的pH如下表:氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0      若要从含Fe 3+、Mg 2+、Al 3+的混合溶液中,只得到Fe(OH) 3沉淀,则应调节溶液的pH范围

    A.12.4~14

    B.7.8~10.0

    C.10.0~10.8

    D.3.7~5.2

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  • 4在含有浓度均为0.01mol?L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中,缓慢加入AgNO 3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是

    A.AgCl、AgBr、AgI

    B.AgI、AgBr、AgCl

    C.AgBr、AgCl、AgI

    D.同时析出

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  • 530℃时等质量的两 份饱和石灰水,一份冷却到10℃,另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃,这两种情况下都不改变的是

    A.溶液的质量

    B.氢氧化钙的溶解度

    C.溶液中钙离子的数目

    D.溶液中钙离子的物质的量浓度

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  • 6已知下列反应:①NH 3+H +=NH 4 +  ②Ag ++2NH 3=Ag(NH 3) 2 + ③Ag ++Cl -=AgCl 前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是

    A.氯化银可溶于氨水

    B.银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀

    C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

    D.银镜反应的残留液可用稀硝酸处理

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  • 7已知25℃时3种难溶电解质的溶度积:AgCl   1.8 ×10 -10;AgI   1.5×10 -16;Mg(OH) 2  1.8 ×10 -11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中,下列判断正确的是

    A.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大

    B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)大

    C.将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则发生的反应为:AgCl与AgI沉淀都有,但以AgI沉淀为主。

    D.若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液,有黄色沉淀产生

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  • 8将足量AgCl分别放入:①5ml水②10ml0.2 mol·L -1MgCl 2溶液③20ml0.5 mol·L -1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L -1盐酸中溶解至溶液饱和,各溶液Ag +的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是

    A.a>b>c>d

    B.d>b>c>a

    C.a>d>b>c

    D.c>b>d>a

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  • 9已知25 ℃ 时,BaCO 3的溶度积K sp=2.58×10 -9,BaSO 4的溶度积K sp=1.07×10 -10,则下列说法不正确的是

    A.温度一定时,当溶液中c(Ba2+)×c(SO42-)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液

    B.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3

    C.25 ℃ 时,在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)=24.11

    D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变

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  • 1090 ℃时水的离子积K W=3.8×10 - 13,该温度时纯水的pH是(   )

    A.等于7

    B.小于7

    C.大于7

    D.无法确定

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