在常温时的下列溶液中，BaSO 4的溶解度最大的是

试卷相关题目

• 1常温下， Ksp(CaSO 4)=9×l0 -6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

  A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液

  B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

  C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

  D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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• 2查阅资料得知Fe 3+、Mg 2+、Al 3+在浓度均为0.1mol·L -1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0      若要从含Fe 3+、Mg 2+、Al 3+的混合溶液中，只得到Fe(OH) 3沉淀，则应调节溶液的pH范围

  A.12.4~14

  B.7.8~10.0

  C.10.0~10.8

  D.3.7~5.2

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• 3在含有浓度均为0.01mol?L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中，缓慢加入AgNO 3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

  A.AgCl、AgBr、AgI

  B.AgI、AgBr、AgCl

  C.AgBr、AgCl、AgI

  D.同时析出

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• 430℃时等质量的两 份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是

  A.溶液的质量

  B.氢氧化钙的溶解度

  C.溶液中钙离子的数目

  D.溶液中钙离子的物质的量浓度

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• 5在溶液中有浓度均为0.01mol·L —1的Fe 3+、Cr 3+、Mg 2+等离子，已知： Ksp［Fe（OH） 3］=2.6×10 —39mol 4·L —4；Ksp［Cr（OH） 3］=7.0×10 —31mol 4·L —4 Ksp［Zn（OH） 2］=1.0×10 —17mol 3·L —3；Ksp［Mg（OH） 2］=1.8×10 —11mol 3·L —3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

  A.F3+

  B.Cr3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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• 6已知，常温下， K SP (AgCl)=1.8×10 -10 mol 2·L -2， K SP(AgI)=8.3×10 -17 mol 2·L -2，下列叙述中，正确的是

  A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

  B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

  C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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• 7已知下列反应：①NH 3+H +=NH 4 +  ②Ag ++2NH 3=Ag(NH 3) 2 + ③Ag ++Cl -=AgCl 前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是

  A.氯化银可溶于氨水

  B.银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀

  C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

  D.银镜反应的残留液可用稀硝酸处理

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• 8已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl   1．8 ×10 -10；AgI   1．5×10 -16；Mg（OH） 2  1．8 ×10 -11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是

  A.AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大

  B.AgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）大

  C.将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。

  D.若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

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• 9将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L -1MgCl 2溶液③20ml0.5 mol·L -1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L -1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag +的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是

  A.a＞b＞c＞d

  B.d＞b＞c＞a

  C.a＞d＞b＞c

  D.c＞b＞d＞a

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• 10已知25 ℃ 时，BaCO 3的溶度积K sp＝2.58×10 －9，BaSO 4的溶度积K sp＝1.07×10 －10，则下列说法不正确的是

  A.温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

  B.因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

  C.25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11

  D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变

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