25℃时，向浓度均为0.1mol.L －1的Fe(NO 3) 3和Al（NO 3） 3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH） 3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10 －5mol.L -1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是

试卷相关题目

• 1下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 (   )

  A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

  B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

  C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

  D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大

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• 2硫酸钡用作钡餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸  ②不易被X射线透过  ③对肠胃基本无害

  A.①②③

  B.只有①

  C.只有②

  D.只有②③

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• 3下列有关说法正确的是

  A.25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同

  B.25℃时，K sp(A)> K sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大

  C.常温下pH=4的盐酸中：c(H +)=c(OH -)+c(Cl -)

  D.在NH 4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH 4+)：c(Cl -)接近1：1

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• 4下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

  A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

  C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变

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• 5在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡： CO 3 2 －+H 2O HCO 3 －+OH －，下列说法正确的是（   ）

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.加入NaOH固体，c(HCO3－)／c(CO32－) 减少

  C.升高温度，平衡常数减小

  D.通入CO2，pH增大

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• 6实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO 4+H 2S＝CuS↓+H 2SO 4，该反应可以推测

  A.CuS易水解　

  B.CuS可溶于盐酸

  C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大

  D.强酸可以制取弱酸

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• 7下列说法正确的是                                                 （　　）

  A.电离平衡常数受溶液浓度的影响

  B.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大

  C.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

  D.H2CO3的电离常数表达式：K＝

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• 8根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是

  A.氯化钠

  B.硝酸钠

  C.氯化钾

  D.硝酸钾

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• 9已知： K sp(AgCl)=1.8×10 —10， K sp(AgI)=1.5×10 —16 ， K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（  ）

  A.AgCl>AgI> Ag2CrO4

  B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

  D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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• 10t℃时，水的离子积为 ，该温度下将a mol?L -1一元酸HA与b mol?L -1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

  A.混合液的pH=7　

  B.混合液中c(H＋)=

  C.a=b

  D.混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)

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