下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

试卷相关题目

• 1在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡： CO 3 2 －+H 2O HCO 3 －+OH －，下列说法正确的是（   ）

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.加入NaOH固体，c(HCO3－)／c(CO32－) 减少

  C.升高温度，平衡常数减小

  D.通入CO2，pH增大

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• 2已知K sp(AB 2)=4.2×10 -8,K sp(AC)=3.0×10 -15，在AB 2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B -)=1.6×10 -3 mol·L -1,则溶液中c(C 2-)为        （   ）

  A.1.8×10 -13mol·L -1

  B.7.3×10 -13mol·L -1

  C.2.3 mol·L -1

  D.3.7 mol·L -1

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• 3下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（   ）

  A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

  B.沉淀溶解平衡过程是可逆的

  C.在平衡状态时

  D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

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• 4下列有关K sp的叙述中正确的是

  A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大

  B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

  C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

  D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

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• 5氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时： HF(aq) + OH —(aq)  F —(aq) + H 2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol H +(aq) + OH —(aq)  H 2O(l)  △H=－57.3kJ/mol 在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

  A.当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

  B.水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

  C.当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

  D.若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

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• 6下列有关说法正确的是

  A.25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同

  B.25℃时，K sp(A)> K sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大

  C.常温下pH=4的盐酸中：c(H +)=c(OH -)+c(Cl -)

  D.在NH 4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH 4+)：c(Cl -)接近1：1

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• 7硫酸钡用作钡餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸  ②不易被X射线透过  ③对肠胃基本无害

  A.①②③

  B.只有①

  C.只有②

  D.只有②③

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• 8下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 (   )

  A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

  B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

  C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

  D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大

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• 925℃时，向浓度均为0.1mol.L －1的Fe(NO 3) 3和Al（NO 3） 3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH） 3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10 －5mol.L -1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是

  A.25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度

  B.25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积

  C.当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2

  D.图中2a＝b＝6（c－b）

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• 10实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO 4+H 2S＝CuS↓+H 2SO 4，该反应可以推测

  A.CuS易水解　

  B.CuS可溶于盐酸

  C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大

  D.强酸可以制取弱酸

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