已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）

  A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

  B.该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）

  C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大

  D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)

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• 2已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是（　　）

  A.RCl＞RI＞R2CrO4

  B.RCl＞R2CrO4＞RI

  C.R2CrO4＞RCl＞RI

  D.R2CrO4＞RI＞RCl

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• 3为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10 -12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10 -38 ）（　　）

  A.NH3?H2O

  B.MgO

  C.Mg（OH）2

  D.MgCO3

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• 4用石墨电极在一定温度下电解K 2SO 4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是                  (    )

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5已知：⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液： 主要反应：Cu 2 ＋＋CO 3 2 －＋H 2O＝Cu（OH） 2↓＋CO 2↑ 次要反应：Cu 2 ＋＋CO 3 2 －＝CuCO 3↓ ⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液： 主要反应：Cu 2 ＋＋S 2 －＝CuS↓ 次要反应：Cu 2 ＋＋S 2 －＋2H 2O＝Cu（OH） 2↓＋H 2S↑ 由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（   ）

  A.Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

  B.Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

  C.CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3

  D.CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3

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• 6已知Zn(OH) 2的溶度积常数为1.2×10 － 17 mol 3/L 3，则它在水中的溶解度为  (    )

  A.1.4×10－6 mol/L

  B.2.3×10－6 mol/L

  C.1.4×10－9mol/L

  D.2.3×10－9 mol/L

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• 7向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （   ）                       

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.AgCl的Ksp增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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• 8某温度时，Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

  A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

  C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2

  D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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• 925 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是

  A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大

  B.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大

  C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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• 10难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO 4溶解平衡： 的下列说法正确的是（   ）

  A.溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变

  B.在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变

  C.在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小

  D.精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子

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