为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10 -12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10 -38 ）（　　）

试卷相关题目

• 1用石墨电极在一定温度下电解K 2SO 4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是                  (    )

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2已知：⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液： 主要反应：Cu 2 ＋＋CO 3 2 －＋H 2O＝Cu（OH） 2↓＋CO 2↑ 次要反应：Cu 2 ＋＋CO 3 2 －＝CuCO 3↓ ⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液： 主要反应：Cu 2 ＋＋S 2 －＝CuS↓ 次要反应：Cu 2 ＋＋S 2 －＋2H 2O＝Cu（OH） 2↓＋H 2S↑ 由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（   ）

  A.Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

  B.Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

  C.CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3

  D.CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3

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• 3Mg(OH) 2在下列四种情况下,其溶解度最大的是(    )

  A.在纯水中

  B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

  C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中

  D.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

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• 4一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

  B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）

  C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

  D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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• 525℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）

  A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

  B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大

  C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中c(S O2-4)c(C O2-3)=126

  D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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• 6已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是（　　）

  A.RCl＞RI＞R2CrO4

  B.RCl＞R2CrO4＞RI

  C.R2CrO4＞RCl＞RI

  D.R2CrO4＞RI＞RCl

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• 7化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）

  A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

  B.该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）

  C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大

  D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)

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• 8已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

  A.25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1

  B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

  C.该体系中Ksp（CaF2）=1Ka(HF)

  D.该体系中有CaF2沉淀产生

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• 9已知Zn(OH) 2的溶度积常数为1.2×10 － 17 mol 3/L 3，则它在水中的溶解度为  (    )

  A.1.4×10－6 mol/L

  B.2.3×10－6 mol/L

  C.1.4×10－9mol/L

  D.2.3×10－9 mol/L

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• 10向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （   ）                       

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.AgCl的Ksp增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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