位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习26

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说 法正确的是

发布时间:2021-09-10

A.常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/L Na2SO4溶液后,溶液中无沉淀析出

B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

试卷相关题目

  • 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

    A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等

    B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等

    C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变

    D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

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  • 2下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

    A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+

    B.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X中不含有醛基

    C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuI

    D.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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  • 3已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液.则下列说法不正确的是

    A.25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH>1

    B.Ksp(CaF2)随温度的变化而变化

    C.氟化钙和氟化氢都是弱电解质

    D.该体系中有CaF2沉淀产生

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  • 425℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是: 下列说法正确的是(  )

    A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀

    C.在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,能观察到白色沉淀

    D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成

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  • 5关于图中各装置的叙述不正确的是(  )

    A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

    B.装置②能测量锌与硫酸的反应速率

    C.装置③能验证铁的吸氧腐蚀

    D.装置④的X电极是负极,则能验证外接电源的阴极保护法

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  • 6已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下:测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时,应加入的指示剂是

    A.KBr

    B.KI

    C.K2S

    D.K2CrO4

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  • 7某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 提示:BaSO4(s)==Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

    A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C.d点无BaSO4沉淀生成

    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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  • 8向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-),其平衡关系如下:向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为

    A.溶液为紫色      

    B.溶液中有灰绿色沉淀

    C.溶液为亮绿色

    D.无法判断

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  • 9下列图示与对应的叙述相符的是  

    A.图2表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

    B.图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

    D.据图5,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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  • 10已知:25°C时,KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12,KSP[MgF2]=7.42×10-11 。下列说法正确的是

    A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

    B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+ )增大

    C.25°C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小

    D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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