下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

试卷相关题目

• 1下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

  A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

  B.向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

  C.向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI

  D.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]

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• 2已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液．则下列说法不正确的是

  A.25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH>1

  B.Ksp(CaF2)随温度的变化而变化

  C.氟化钙和氟化氢都是弱电解质

  D.该体系中有CaF2沉淀产生

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• 325℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是： 下列说法正确的是（　　）

  A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

  B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

  C.在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀

  D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

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• 4关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）

  A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

  B.装置②能测量锌与硫酸的反应速率

  C.装置③能验证铁的吸氧腐蚀

  D.装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

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• 5下列说法不正确的是

  A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

  B.反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发

  C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

  D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

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• 6常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说 法正确的是

  A.常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 7已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是

  A.KBr

  B.KI

  C.K2S

  D.K2CrO4

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• 8某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)==Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 9向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)，其平衡关系如下：向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

  A.溶液为紫色　　　　　　

  B.溶液中有灰绿色沉淀

  C.溶液为亮绿色

  D.无法判断

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• 10下列图示与对应的叙述相符的是  

  A.图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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