海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（　　）模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-  0.439 0.050 0.011 0.560 0.001Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是[     ]

  A.I－的还原性比Cl－的强

  B.Cl－的半径比I－的小

  C.AgI的溶解度比AgCl的大

  D.实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动

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• 2向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，后又溶解，当pH=13时，沉淀消失，全部转化为亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。其Cr(OH)3的电离平衡关系如下：向1L0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中滴入1L0.5mol/L NaOH溶液，充分反应后，可观察到的现象有 ①在滴入NaOH溶液的过程中，上述电离平衡向右移动 ②产生灰绿色沉淀和无色溶液③变成亮绿色溶液且无沉淀④溶液呈亮绿色且有灰绿色沉淀

  A.①②

  B.③④

  C.①④

  D.②③

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• 3下列说法正确的是： 

  A.在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1

  B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

  C.已知：则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1

  D.常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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• 4下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 

  A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)

  B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

  C.25℃时，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

  D.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2-)

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• 5下列有关实验原理、方法和结论错误的是

  A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

  B.25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgI

  C.除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

  D.除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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• 6工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O  FeO+2HCl═FeCl2+H2O；  已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　　）

  A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

  B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来

  C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4

  D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

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• 7常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）  Ca(OH)2（aq）， Ca(OH)2（aq）==Ca2+ +2OH- 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解  平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）

  A.A线是AgCl，C线是AgI

  B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

  C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

  D.B线一定是AgBr

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• 9已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol-L-1，AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol-L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol-L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol-L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10

  D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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• 10向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均增大

  C.Ksp（AgCl）增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均不变

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