位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习26

向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,后又溶解,当pH=13时,沉淀消失,全部转化为亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。其Cr(OH)3的电离平衡关系如下:向1L0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中滴入1L0.5mol/L NaOH溶液,充分反应后,可观察到的现象有 ①在滴入NaOH溶液的过程中,上述电离平衡向右移动 ②产生灰绿色沉淀和无色溶液③变成亮绿色溶液且无沉淀④溶液呈亮绿色且有灰绿色沉淀

发布时间:2021-09-10

A.①②

B.③④

C.①④

D.②③

试卷相关题目

  • 1下列说法正确的是: 

    A.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1

    B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

    C.已知:则可以计算出反应的ΔH为-384kJ·mol-1

    D.常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小

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  • 2下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 

    A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)< c(NaHCO3)

    B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

    C.25℃时,0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

    D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2-)

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  • 3下列有关实验原理、方法和结论错误的是

    A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体

    B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以转化为AgI

    C.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液

    D.除去CO2中的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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  • 4将100 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中,产生1.435g沉淀,则下列说法正确的是

    A.产生的沉淀为AgCl

    B.产生的沉淀为AgF

    C.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物

    D.溶度积:AgF小于AgCl

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  • 5下列说法正确的是

    A.已知常温下,物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH<7,在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7,测得此时c(Na+)=0.1mol·L-1,则此时溶液中存在:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

    B.0.01mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-+H2OH2PO4-+OH-HPO42-H++PO43-且溶液pH>7;加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H+的浓度均减小

    C.上图中,Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度,由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-12

    D.由上图可知,若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过加入Fe(OH)3的方法来除去

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  • 6在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液,振荡后可观察白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是[     ]

    A.I-的还原性比Cl-的强

    B.Cl-的半径比I-的小

    C.AgI的溶解度比AgCl的大

    D.实验过程中,溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)不断向右移动

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  • 7海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案(  )模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-  0.439 0.050 0.011 0.560 0.001Kap(CaCO2)=4.96×10-3:Kap(MgCO2)=6.82×10-5:Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4:注:溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L,可认为该离子不存在:实验过程中,假设溶液体积不变.已知:Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 下列说法正确的是(  )

    A.沉淀物x为CaCO3

    B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

    C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

    D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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  • 8工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl═CuCl2+H2O  FeO+2HCl═FeCl2+H2O;  已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(  )

    A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

    B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来

    C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4

    D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀

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  • 9常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡:  Ca(OH)2(s)  Ca(OH)2(aq), Ca(OH)2(aq)==Ca2+ +2OH- 饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 10某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解  平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系.下列说法错误的是(  )

    A.A线是AgCl,C线是AgI

    B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D.B线一定是AgBr

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