下列化学实验能达到目的是（　　）

试卷相关题目

• 1将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（　　）①20mL 0.01mol?L-1KCl溶液  ②30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液  ④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液．

  A.①＞②＞③＞④＞⑤

  B.④＞③＞⑤＞②＞①

  C.⑤＞④＞②＞①＞③

  D.④＞①＞③＞②＞⑤

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• 2已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（　　）

  A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

  B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

  C.将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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• 3在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（　　）

  A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5

  B.向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH4-5

  C.向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH4-5

  D.向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末调节至pH4-5

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• 4下列说法中，正确的是（　　）

  A.不溶于水的物质溶解度为0

  B.绝对不溶解的物质是不存在的

  C.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

  D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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• 5已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol?L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（　　）

  A.1.4×10-6mol?L-1

  B.2.3×10-6mol?L-1

  C.1.4×10-9mol?L-1

  D.2.3×10-9mol?L-1

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• 6下列说法正确的是（　　）

  A.NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3

  B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

  C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀

  D.为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

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• 7下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

  A.KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度

  B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

  C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

  D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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• 8某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 9在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（　　）

  A.Ag2SAgIAgCl

  B.AgClAgIAg2S

  C.AgIAgClAg2S

  D.AgClAg2SAgI

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• 10下列说法正确的是

  A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

  B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

  C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大

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