已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（　　）

  A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5

  B.向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH4-5

  C.向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH4-5

  D.向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末调节至pH4-5

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• 2下列说法中，正确的是（　　）

  A.不溶于水的物质溶解度为0

  B.绝对不溶解的物质是不存在的

  C.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

  D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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• 3已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol?L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（　　）

  A.1.4×10-6mol?L-1

  B.2.3×10-6mol?L-1

  C.1.4×10-9mol?L-1

  D.2.3×10-9mol?L-1

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• 4往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示．则原溶液中c（I-）/c（Cl-）的比值为（　　）

  A.（V2-V1）/V1

  B.V1/V2

  C.V1/（V2-V1）

  D.V2/V1

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• 5自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 

  A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓

  D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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• 6将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（　　）①20mL 0.01mol?L-1KCl溶液  ②30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液  ④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液．

  A.①＞②＞③＞④＞⑤

  B.④＞③＞⑤＞②＞①

  C.⑤＞④＞②＞①＞③

  D.④＞①＞③＞②＞⑤

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• 7下列化学实验能达到目的是（　　）

  A.用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

  B.加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚

  C.向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘

  D.向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

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• 8下列说法正确的是（　　）

  A.NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3

  B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

  C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀

  D.为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

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• 9下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

  A.KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度

  B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

  C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

  D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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• 10某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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