【题文】在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列有关说法正确的是

  A.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

  B.镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

  C.加热0.1mol·L－1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小

  D.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小

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• 2【题文】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是  

  A.①②两溶液中c(OH －)相等

  B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L -1

  C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

  D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L -1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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• 3【题文】某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

  A.Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线

  B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

  C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

  D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

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• 4【题文】常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO 2气体生成HX和NaHCO 3；往NaY溶液中通入少量CO 2生成HY和Na 2CO 3。下列有关叙述正确的是

  A.酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3

  B.结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－

  C.溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

  D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 5【题文】室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

  A.该一元酸溶液浓度为0.10mol/L

  B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强

  C.室温时，HA的电离常数Kal×10-5

  D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

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• 6【题文】液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH 3 NH 4 ++NH 2 －。对该体系的说法中错误的是

  A.一定温度下，液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数

  B.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2－)相等

  C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4＋)

  D.液氨中含有NH3、NH4+和NH2－

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• 7【题文】下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

  A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

  B.铵盐受热易分解

  C.0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

  D.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

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• 8【题文】现用pH＝3的CH 3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：

  A.等于2V mL

  B.小于2V mL

  C.大于2V mL

  D.无法确定

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• 9【题文】用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与自醋实际的pH比较   

  A.偏低

  B.偏高

  C.相等

  D.无法比较

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• 10【题文】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 下列推断正确的是

  A.常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO 3溶液，前者的pH较小

  B.若某溶液中c(F —)=c(ClO —)，往该溶液中滴入HCl，F -比ClO -更易结合H +

  C.往饱和Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO 3—)先增大后减小

  D.同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

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