【题文】下列有关说法正确的是

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• 1【题文】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是  

  A.①②两溶液中c(OH －)相等

  B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L -1

  C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

  D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L -1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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• 2【题文】某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

  A.Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线

  B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

  C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

  D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

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• 3【题文】常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO 2气体生成HX和NaHCO 3；往NaY溶液中通入少量CO 2生成HY和Na 2CO 3。下列有关叙述正确的是

  A.酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3

  B.结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－

  C.溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

  D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 4【题文】室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

  A.该一元酸溶液浓度为0.10mol/L

  B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强

  C.室温时，HA的电离常数Kal×10-5

  D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

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• 5【题文】根据下表提供的数据，下列判断正确的是

  A.等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：

  B.常温下，已知酸H2A存在如下平衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

  C.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）

  D.常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

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• 6【题文】在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

  A.CH3COONa

  B.NaCl

  C.Na2CO3

  D.NaOH

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• 7【题文】液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH 3 NH 4 ++NH 2 －。对该体系的说法中错误的是

  A.一定温度下，液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数

  B.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2－)相等

  C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4＋)

  D.液氨中含有NH3、NH4+和NH2－

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• 8【题文】下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

  A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

  B.铵盐受热易分解

  C.0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

  D.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

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• 9【题文】现用pH＝3的CH 3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：

  A.等于2V mL

  B.小于2V mL

  C.大于2V mL

  D.无法确定

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• 10【题文】用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与自醋实际的pH比较   

  A.偏低

  B.偏高

  C.相等

  D.无法比较

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