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【题文】某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是

发布时间:2021-09-10

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.a点KW的数值比c点KW的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

试卷相关题目

  • 1【题文】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大,可以采取的措施是(     )

    A.加少量烧碱溶液

    B.加入金属锌

    C.加少量冰醋酸

    D.加水

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  • 2【题文】下列化学用语的书写正确的是

    A.NaH2PO4的水解:H2PO4-+H2OH3O++HPO42-

    B.H2S在水中的电离: H2S2H++S2-

    C.Na2SO3的水解:SO32-+H2O HSO3-+OH-

    D.CH3COONa在水中的电离:CH3COONa CH3COO- +Na+

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  • 3【题文】下列有关强、弱电解质的叙述正确的是

    A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

    B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

    C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物

    D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同

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  • 4【题文】把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是

    A.0.5 mol/L的CH3COOH溶液

    B.0.5 mol/L盐酸

    C.0.5 mol/LCuSO4溶液

    D.0.5 mol/L NH4NO3溶液

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  • 5【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7    ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应       ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应,产生CO 2气体    ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

    A.①②⑦

    B.②③⑤

    C.③④⑥

    D.①④

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  • 6【题文】在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(   )

    A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L

    B.甲酸能与水以任意比互溶

    C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

    D.甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。

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  • 7【题文】用水稀释0.1 mol·L -1的CH 3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是([ ]表示浓度)

    A.①②③

    B.②③⑤

    C.④⑤

    D.④⑤⑥

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  • 8【题文】用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是  (   )

    A.

    B.

    C.c(H+)和c(OH-)的乘积

    D.OH-的物质的量

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  • 9【题文】在含有酚酞的0.1 mol·L -1氨水中加入少量的NH 4Cl晶体,则溶液颜色

    A.变蓝色

    B.变深

    C.变浅

    D.不变

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  • 10【题文】pH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌全部溶解且放出气体一样多,则下列说法正确的是

    A.反应开始时的速率:甲=乙

    B.反应所需时间:甲<乙

    C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲=乙

    D.反应结束时,溶液pH:甲<乙

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