【题文】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是(     )

试卷相关题目

• 1【题文】下列化学用语的书写正确的是

  A.NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2OH3O+＋HPO42-

  B.H2S在水中的电离: H2S2H+＋S2-

  C.Na2SO3的水解：SO32-＋H2O HSO3-＋OH-

  D.CH3COONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- +Na+

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• 2【题文】下列有关强、弱电解质的叙述正确的是

  A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

  B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

  C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

  D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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• 3【题文】把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是

  A.0.5 mol/L的CH3COOH溶液

  B.0.5 mol/L盐酸

  C.0.5 mol/LCuSO4溶液

  D.0.5 mol/L NH4NO3溶液

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• 4【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7    ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应       ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体    ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

  A.①②⑦

  B.②③⑤

  C.③④⑥

  D.①④

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• 5【题文】常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 下列判断不正确的是

  A.a＜9

  B.c 1＜0.2

  C.在乙组混合溶液中c（OH —）—c（HA）=10 —9mol/L

  D.在丁组混合液中c（Na +）＜c（A —）

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• 6【题文】某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

  B.a点KW的数值比c点KW的数值大

  C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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• 7【题文】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

  A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L

  B.甲酸能与水以任意比互溶

  C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。

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• 8【题文】用水稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（[ ]表示浓度）

  A.①②③

  B.②③⑤

  C.④⑤

  D.④⑤⑥

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• 9【题文】用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是  （   ）

  A.

  B.

  C.c(H+)和c(OH-)的乘积

  D.OH-的物质的量

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• 10【题文】在含有酚酞的0.1 mol·L －1氨水中加入少量的NH 4Cl晶体，则溶液颜色

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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