【题文】在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH 4Cl晶体，则溶液颜色（    ）

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• 1【题文】可促进HClO的电离，并使pH增大的是（   ） ①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加热

  A.①②③④

  B.②③④

  C.③④

  D.③④⑤

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• 2【题文】0.1 mol·L -1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）

  A.NaF

  B.NH4Cl

  C.HClO

  D.HNO3

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• 3【题文】已知100℃时，0.01mol·L － 1 NaHSO 4溶液中水电离的 c(H ＋)＝10 － 10 mol·L － 1，该温度下将pH=8的Ba(OH) 2溶液V 1 L与pH="5" V 2 L NaHSO 4混合，所得溶液pH=7，则 V 1∶V 2＝

  A.2∶9

  B.1∶9

  C.1∶1

  D.1∶2

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• 4【题文】下列化合物属于弱电解质的是（  ）

  A.HClO4

  B.Ba(OH)2

  C.CO2

  D.HF

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• 5【题文】某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H 2的速率 v(H 2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是（    ）

  A.为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体

  B.为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

  C.为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液

  D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)="0.3" mol/(L·h)

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• 6【题文】已知一种c(H +)=1×10 － 3mol/L的酸和一种c(OH －)=1×10 － 3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

  C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

  D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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• 7【题文】下列三个数据：①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO 2+HF=HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是　               

  A.HF的电离平衡常数是①

  B.HNO2的电离平衡常数是①

  C.HCN的电离平衡常数是②

  D.HNO2的电离平衡常数是③

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• 8【题文】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L -1时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L -1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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• 9【题文】在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH 4Cl晶体，则溶液颜色 （         ）

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 10【题文】在pH都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为 Amol·L － 1与 Bmol·L － 1，则 A和 B的关系为

  A.A＞B

  B.A＝10－4B

  C.B＝10－4A

  D.A＝B

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