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【题文】已知100℃时,0.01mol·L - 1 NaHSO 4溶液中水电离的 c(H +)=10 - 10 mol·L - 1,该温度下将pH=8的Ba(OH) 2溶液V 1 L与pH="5" V 2 L NaHSO 4混合,所得溶液pH=7,则 V 1∶V 2=

发布时间:2021-09-10

A.2∶9

B.1∶9

C.1∶1

D.1∶2

试卷相关题目

  • 1【题文】下列化合物属于弱电解质的是(  )

    A.HClO4

    B.Ba(OH)2

    C.CO2

    D.HF

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  • 2【题文】某温度下,100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H 2的速率 v(H 2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是(    )

    A.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量CaCO3固体

    B.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

    C.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量NaNO3溶液

    D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体,反应速率可能变成v(H2)="0.3" mol/(L·h)

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  • 3【题文】能说明醋酸是弱电解质的是(    ) ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢     ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

    A.②

    B.①② 

    C.②④

    D.①③④

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  • 4【题文】下列关于室温下氨水的叙述,正确的是(  )

    A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

    B.加水稀释0.10 mol?L-1的氨水,溶液中n(OH-)减小

    C.若温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小

    D.氨水中的离子浓度关系满足:[OH-]=[H+]+[NH4+]

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  • 5【题文】对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是                    

    A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少

    B.温度升高后,溶液的pH增大

    C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动

    D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H+)增大

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  • 6【题文】0.1 mol·L -1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是( )

    A.NaF

    B.NH4Cl

    C.HClO

    D.HNO3

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  • 7【题文】可促进HClO的电离,并使pH增大的是(   ) ①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加热

    A.①②③④

    B.②③④

    C.③④

    D.③④⑤

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  • 8【题文】在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH 4Cl晶体,则溶液颜色(    )

    A.变蓝色

    B.变深

    C.变浅

    D.不变

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  • 9【题文】已知一种c(H +)=1×10 - 3mol/L的酸和一种c(OH -)=1×10 - 3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是(  )

    A.生成了一种强酸弱碱盐

    B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

    C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

    D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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  • 10【题文】下列三个数据:①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可以发生如下反应:NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO 2+HF=HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是                

    A.HF的电离平衡常数是①

    B.HNO2的电离平衡常数是①

    C.HCN的电离平衡常数是②

    D.HNO2的电离平衡常数是③

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