【题文】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

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• 1【题文】在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1．0×10 －13 mol·L －1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是

  A.Fe3＋．NO3-．Cl－．Na＋

  B.Ca2＋．HCO3-．Cl－．K＋

  C.NH4+．Fe2＋．SO42-．NO3-

  D.Cl－．SO42-．K＋．Na＋

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• 2【题文】下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

  A.无色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－

  B.pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－

  C.pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－

  D.水电离的c(H+) = 10－12mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+

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• 3【题文】对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是

  A.加水稀释100倍，9＜pH＜11

  B.加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高

  C.加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小

  D.完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

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• 4【题文】常温下，向20.00mL0.1000mol·L －1(NH 4) 2SO 4溶液中逐滴加入0.2000mol·L －1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH 3·H 2O的分解）。下列说法不正确的是

  A.点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

  C.点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)

  D.点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

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• 5【题文】25 ℃时,某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是

  A.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

  D.该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

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• 6【题文】已知某温度下纯水中的 ，对此下列说法正确的是

  A.据此无法求算水中c(OH－)

  B.该温度低于25℃

  C.此温度下水的离子积为常温下的两倍

  D.若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

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• 7【题文】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

  A.用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

  B.用托盘天平称取25.20gNaCl

  C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

  D.用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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• 8【题文】在NaHCO 3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO 3 2-)的变化情况是

  A.增大

  B.减小

  C.不变

  D.可能增大，也可能减小

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• 9【题文】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

  A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

  C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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• 10【题文】已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下： 化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的 指示剂是

  A.KBr

  B.KI

  C.K 2S

  D.K 2CrO 4

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