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【题文】对于常温下pH=11的氨水溶液,下列说法中正确的是

发布时间:2021-09-10

A.加水稀释100倍,9<pH<11

B.加入少量NH4Cl固体,溶液的pH升高

C.加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小

D.完全中和等浓度等体积的盐酸,耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

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  • 1【题文】常温下,向20.00mL0.1000mol·L -1(NH 4) 2SO 4溶液中逐滴加入0.2000mol·L -1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑NH 3·H 2O的分解)。下列说法不正确的是

    A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

    B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C.点c所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)

    D.点d所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L-1

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  • 2【题文】25 ℃时,某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。则下列描述正确的是

    A.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

    B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    D.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

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  • 3【题文】一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

    A.能与金属Al反应放出H2的溶液

    B.加酚酞后显无色的溶液

    C.pH=6的溶液

    D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液

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  • 4【题文】下列关于水的电离不正确的是

    A.加酸或碱一定抑制水的电离

    B.加盐一定促进水的电离

    C.升高温度,水的pH值变小

    D.常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

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  • 5【题文】在25℃时,若溶液中由水电离产生的c(OH —)=l×l0 -14mol·L —1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

    A.Al3+、Na+、NO、Cl—

    B.K+、Na+、Cl—、NO

    C.K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—

    D.K+、NH、SO、NO

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  • 6【题文】下列在指定溶液中的各组离子,一定能够大量共存的是

    A.无色溶液中:HCO3-、Al3+、Cl-、NO3-

    B.pH=11的溶液中:S2-、K+、CO32-、Cl-

    C.pH=1的溶液中:Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-

    D.水电离的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Na+

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  • 7【题文】在室温下,某溶液中由水电离出的H +浓度为1.0×10 -13 mol·L -1,则此溶液中一定能大量存在的离子组是

    A.Fe3+.NO3-.Cl-.Na+

    B.Ca2+.HCO3-.Cl-.K+

    C.NH4+.Fe2+.SO42-.NO3-

    D.Cl-.SO42-.K+.Na+

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  • 8【题文】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)

    B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

    C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)

    D.pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:①>②>③>④

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  • 9【题文】已知某温度下纯水中的 ,对此下列说法正确的是

    A.据此无法求算水中c(OH-)

    B.该温度低于25℃

    C.此温度下水的离子积为常温下的两倍

    D.若向水中加入少量盐酸,则水的电离度减小

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  • 10【题文】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A.用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

    B.用托盘天平称取25.20gNaCl

    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用25mL碱式滴定管进行中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

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