【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是

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• 1【题文】最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

  A.水的离子积仅适用于纯水

  B.水的电离和电解都需要电

  C.升高温度一定使水的离子积增大

  D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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• 2【题文】下列说法中，正确的是

  A.AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

  B.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

  C.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

  D.强电解质的水溶液中不存在分子

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• 3【题文】常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是

  A.水的电离常数不变

  B.Ca(OH)2的电离程度先大后变小然最后不变

  C.水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变

  D.水的电离度将会先变小然后变大最后不变

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• 4【题文】下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

  A.常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

  B.将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

  D.常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大

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• 5【题文】下列说法错误的是 ①NaHCO 3溶液加水稀释，c（Na ＋）／c（ ）的值保持增大 ②浓度均为0．1mol·L －1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c（Na ＋）＝3[c（ ）＋c（ ）] ③在0．1mol·L －1氨水中滴加0．1mol·L －1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH －）＝10 －a mol·L －1 ④向0．1mol·L －1（NH 4） 2SO 3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na ＋）、c（ ）、c（ ）均增大 ⑤在Na 2S稀溶液中，c（H ＋）＝c（OH －）＋2c（H 2S）＋c（HS －）

  A.①④

  B.②④

  C.①③

  D.②⑤

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• 6【题文】0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

  A.氯化氢

  B.BaCl2

  C.氯化铵

  D.硫酸氢钠

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• 7【题文】用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是

  A.初读数正确，但滴定结束后仰视读数

  B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

  C.盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗

  D.滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

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• 8【题文】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

  A.④>③>②>①

  B.②>③>①>④

  C.③>②>①>④

  D.④>①>②>③

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• 9【题文】下列表述正确的是

  A.将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

  B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

  D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

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• 10【题文】下列说法中正确的是

  A.已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

  B.由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

  C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

  D.向存在着FeCl3(黄色)＋3KSCN Fe(SCN)3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

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