【题文】下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

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• 1【题文】下列说法错误的是 ①NaHCO 3溶液加水稀释，c（Na ＋）／c（ ）的值保持增大 ②浓度均为0．1mol·L －1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c（Na ＋）＝3[c（ ）＋c（ ）] ③在0．1mol·L －1氨水中滴加0．1mol·L －1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH －）＝10 －a mol·L －1 ④向0．1mol·L －1（NH 4） 2SO 3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na ＋）、c（ ）、c（ ）均增大 ⑤在Na 2S稀溶液中，c（H ＋）＝c（OH －）＋2c（H 2S）＋c（HS －）

  A.①④

  B.②④

  C.①③

  D.②⑤

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• 2【题文】室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

  A.PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

  B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

  C.当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－)

  D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1

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• 3【题文】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

  A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

  B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

  C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

  D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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• 4【题文】用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是

  A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

  B.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

  C.指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

  D.滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

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• 5【题文】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

  A.0.5mol·L-1160mL

  B.1.0mol·L-1160mL

  C.0.5mol·L-180mL

  D.1.0mol·L-180mL

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• 6【题文】常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是

  A.水的电离常数不变

  B.Ca(OH)2的电离程度先大后变小然最后不变

  C.水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变

  D.水的电离度将会先变小然后变大最后不变

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• 7【题文】下列说法中，正确的是

  A.AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

  B.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

  C.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

  D.强电解质的水溶液中不存在分子

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• 8【题文】最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

  A.水的离子积仅适用于纯水

  B.水的电离和电解都需要电

  C.升高温度一定使水的离子积增大

  D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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• 9【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是

  A.Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

  B.NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl

  C.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

  D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

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• 10【题文】0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

  A.氯化氢

  B.BaCl2

  C.氯化铵

  D.硫酸氢钠

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