【题文】下列有关溶液的叙述中，正确的是

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• 1【题文】常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液： ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH 3COONa溶液。下列说法正确的是

  A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

  B.若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)

  C.③与④中已电离的水分子的数目相等

  D.②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)开始考试点击查看答案

• 2【题文】25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L -1的 CH 3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

  A.C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

  B.B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

  C.A点的纵坐标值为l

  D.D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

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• 3【题文】25℃时，a mol·L -1一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

  A.a=b

  B.a>b

  C.c (A-)= c(Na+)

  D.c (A-)< c(Na+)

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• 4【题文】常温下，将amol·L -1的氨水与bmol·L -1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH 4 +的水解程度，则下列有关推论不正确的是

  A.若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)

  B.若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  C.若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

  D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

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• 5【题文】下列说法正确的是(    )

  A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

  B.将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

  C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

  D.将10mL 0.1 mol.L-1KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2

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• 6【题文】能说明0.1 mol·L －1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　) ①稀释时，溶液中c(OH －)增大      ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na ＋)＝c(A 2 －)           ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

  A.①②④

  B.①③④

  C.①③

  D.②④

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• 7【题文】下列溶液，按 由小到大顺序排列的是 ① 溶液                   ② 溶液 ③ 溶液                ④ 溶液

  A.①②④③

  B.②①④③

  C.③④①②

  D.④③②①

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• 8【题文】pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

  A.m＜n

  B.m＝n

  C.m＞n

  D.不能确定

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• 9【题文】常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M ＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

  A.若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

  B.若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

  C.若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

  D.若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

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• 10【题文】在25℃的条件下，下列叙述正确的是

  A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4＋)

  B.pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

  C.pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

  D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

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