【题文】25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L -1的 CH 3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

试卷相关题目

• 1【题文】25℃时，a mol·L -1一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

  A.a=b

  B.a>b

  C.c (A-)= c(Na+)

  D.c (A-)< c(Na+)

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• 2【题文】常温下，将amol·L -1的氨水与bmol·L -1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH 4 +的水解程度，则下列有关推论不正确的是

  A.若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)

  B.若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  C.若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

  D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

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• 3【题文】下列说法正确的是(    )

  A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

  B.将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

  C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

  D.将10mL 0.1 mol.L-1KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2

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• 4【题文】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

  A.NaHSO4溶液

  B.KF溶液

  C.KAl(SO4)2溶液

  D.NaI溶液

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• 5【题文】常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（  ）

  A.氨水的浓度等于盐酸的浓度

  B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

  C.氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

  D.混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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• 6【题文】常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液： ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH 3COONa溶液。下列说法正确的是

  A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

  B.若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)

  C.③与④中已电离的水分子的数目相等

  D.②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)开始考试点击查看答案

• 7【题文】下列有关溶液的叙述中，正确的是

  A.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

  B.常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7

  C.常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

  D.常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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• 8【题文】能说明0.1 mol·L －1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　) ①稀释时，溶液中c(OH －)增大      ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na ＋)＝c(A 2 －)           ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

  A.①②④

  B.①③④

  C.①③

  D.②④

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• 9【题文】下列溶液，按 由小到大顺序排列的是 ① 溶液                   ② 溶液 ③ 溶液                ④ 溶液

  A.①②④③

  B.②①④③

  C.③④①②

  D.④③②①

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• 10【题文】pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

  A.m＜n

  B.m＝n

  C.m＞n

  D.不能确定

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