【题文】能促进水的电离，并使溶液中c(H ＋)>c(OH －)的操作是                 (　　) ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO 2　④向水中加入NH 4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO 3固体　⑥向水中加入NaHSO 4固体

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• 1【题文】把0.02 mol/L CH 3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

  A.c(CH3COO-)

  B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L

  C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

  D.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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• 2【题文】常温下，将0.1 mol·L －1盐酸溶液与0.06 mol·L －1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )

  A.1.7

  B.2.0

  C.12.0

  D.12.4

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• 3【题文】 25 ℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液，②0．05 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液，③pH = 10的Na 2S溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×109

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10 ∶104∶109

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• 4【题文】室温下,某溶液中水电离出的H +和OH -的物质的量浓度乘积为1×10 -26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

  A.Cl-

  B.HCO3—

  C.Na+

  D.NO3—

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• 5【题文】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)

  A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

  C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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• 6【题文】313 K时，水的K W＝3.0×10 －14，则在313 K时，c(H ＋)＝10 －7 mol/L的溶液（  ）

  A.呈酸性

  B.呈中性

  C.呈碱性

  D.无法判断

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• 7【题文】在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的   （   ） 

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有：c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)

  B.在B点，a>12．5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)= c(H +)

  C.在C点：c(Na +)>c(CH 3COO －) >c(H +)>c(OH －)

  D.在D点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)

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• 8【题文】已知pH表示溶液中c(H ＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH －)的负对数，即pOH=-lg(OH －)，温度T时水的离子积常数用K W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是(   )

  A.="1"

  B.pOH=

  C.c(H＋)=10－pOH

  D.pH+pOH=

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• 9【题文】将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10 -4 mol/L的氨水Y L ②c(OH -)=1×10 -4mol/L的氨水Z L ③c(OH －)=1×10 -4 mol/L的Ba(OH) 2溶液W L。 其中X、Y、Z、W的关系正确的是(　　)             

  A.Y＞X=W＞Z

  B.X=Y＞Z＞W

  C.X=Y＞W＞Z

  D.Z＞X=W＞Y

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• 10【题文】常温下，将VL0．10mol·L －1盐酸和VL0．06mol·L －1Ba(OH) 2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

  A.1．7

  B.12．3

  C.12

  D.2

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