【题文】室温下,某溶液中水电离出的H +和OH -的物质的量浓度乘积为1×10 -26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

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• 1【题文】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)

  A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

  C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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• 2【题文】常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是 

  A.由水电离出的c(H +)：③＞①

  B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

  C.①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH 4+)＞c(Cl -)

  D.②与④等体积混合，混合液pH＞7

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• 3【题文】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

  A.图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

  D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 4【题文】向含有H 2SO 4的CuSO 4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(　　)

  A.反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)

  B.a/2mol>沉淀的物质的量>0

  C.沉淀的质量＝49a g

  D.溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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• 5【题文】将pH=5的H 2SO 4溶液稀释1000倍后，溶液中SO 4 2-离子浓度与H +离子浓度的比值约为(    )

  A.1:10

  B.1:1

  C.1:2

  D.1:20

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• 6【题文】 25 ℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液，②0．05 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液，③pH = 10的Na 2S溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×109

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10 ∶104∶109

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• 7【题文】常温下，将0.1 mol·L －1盐酸溶液与0.06 mol·L －1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )

  A.1.7

  B.2.0

  C.12.0

  D.12.4

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• 8【题文】把0.02 mol/L CH 3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

  A.c(CH3COO-)

  B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L

  C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

  D.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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• 9【题文】能促进水的电离，并使溶液中c(H ＋)>c(OH －)的操作是                 (　　) ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO 2　④向水中加入NH 4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO 3固体　⑥向水中加入NaHSO 4固体

  A.①②⑤

  B.①④

  C.③④⑥

  D.④

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• 10【题文】313 K时，水的K W＝3.0×10 －14，则在313 K时，c(H ＋)＝10 －7 mol/L的溶液（  ）

  A.呈酸性

  B.呈中性

  C.呈碱性

  D.无法判断

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