【题文】某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 

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• 1【题文】在0.1 mol/L H 2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

  A.c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）

  B.c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）

  C.c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）

  D.c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

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• 2【题文】下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             （    ） ①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

  A.②③⑤

  B.①④⑥

  C.①②④⑥　　

  D.①②③④⑤⑥

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• 3【题文】室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na 2CO 3溶液中，水电离出的 c(OH —) 分别为 x mol·L -1和  y mol·L -1，两者的关系正确的是（     ）

  A.x===10?2 y

  B.x==102 y

  C.x===y

  D.x＞y

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• 4【题文】25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液，③pH＝10的Na 2S溶液，④pH＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×108

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10∶104∶109

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• 5【题文】常温下，0.2 mol/L CH 3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

  A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L

  B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 6【题文】将20mL0.4 mol·L -1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L -1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

  A.c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) >c(Ba2+)

  B.c(NO3-) >c(Ba2+) >c(OH-) >c(NH4+)

  C.c(Ba2+) >c(NO3-) >c(OH-) >c(NH4+)

  D.c(NO3-) >c(Ba2+) >c(NH4+) >c(OH-)

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• 7【题文】常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH 3COOH溶液所得滴定曲线如右图. 下列说法正确的是（   ）

  A.点①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）

  B.点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）

  C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）

  D.滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

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• 8【题文】常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH 3COOH溶液②NaOH溶液③CH 3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（   ）

  A.溶液的pH值：②＞③＞①

  B.水电离出的c（OH－）：③＞①＞②

  C.①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L

  D.②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

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• 9【题文】pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

  A.m＝n

  B.m＞n

  C.m＜n

  D.无法判断

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• 10【题文】在pH都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为 Amol·L － 1与 Bmol·L － 1，则 A和 B的关系为             

  A.A＞B

  B.A＝10－4B

  C.B＝10－4A

  D.A＝B

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