【题文】25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液，③pH＝10的Na 2S溶液，④pH＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

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• 1【题文】常温下，0.2 mol/L CH 3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

  A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L

  B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 2【题文】在25 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是                     

  A.对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

  B.在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)

  C.在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)

  D.在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

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• 3【题文】常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（ 　）

  A.（10-8+10-10）mol/L

  B.2×10-10 mol/L

  C.1/2（10-8+10-10）mol/L

  D.（10-4+10-6）mol/L

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• 4【题文】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是(    )

  A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1

  B.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

  C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

  D.甲、乙两溶液均呈酸性

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• 5【题文】常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（     ）

  A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍

  B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

  C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

  D.甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍

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• 6【题文】室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na 2CO 3溶液中，水电离出的 c(OH —) 分别为 x mol·L -1和  y mol·L -1，两者的关系正确的是（     ）

  A.x===10?2 y

  B.x==102 y

  C.x===y

  D.x＞y

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• 7【题文】下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             （    ） ①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

  A.②③⑤

  B.①④⑥

  C.①②④⑥　　

  D.①②③④⑤⑥

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• 8【题文】在0.1 mol/L H 2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

  A.c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）

  B.c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）

  C.c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）

  D.c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

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• 9【题文】某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 

  A.①③

  B.②③

  C.①④

  D.②④

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• 10【题文】将20mL0.4 mol·L -1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L -1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

  A.c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) >c(Ba2+)

  B.c(NO3-) >c(Ba2+) >c(OH-) >c(NH4+)

  C.c(Ba2+) >c(NO3-) >c(OH-) >c(NH4+)

  D.c(NO3-) >c(Ba2+) >c(NH4+) >c(OH-)

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