将pH=2的H 2SO 4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是

  A.常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

  B.常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

  C.0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

  D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为

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• 2常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L

  B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)

  C.c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

  D.c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

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• 3大米的酸碱度是

  A.中性食品

  B.碱性食品

  C.弱碱性食品

  D.酸性食品

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• 4现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

  A.加入10mL 的水进行稀释

  B.加水稀释成100mL

  C.加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液

  D.加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液

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• 5常温下，将VL0.10mol·L － 1盐酸和VL0.06mol·L － 1Ba(OH) 2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

  A.1.7　　　　

  B.2

  C.12

  D.12.3

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• 6图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

  A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

  B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

  C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

  D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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• 7下列比较中，正确的是

  A.常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

  B.0．2mol/L NH4NO3和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（NO）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

  C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）

  D.同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③NH3·H2O　④CH3COONH4，其中c（NH）由大到小的顺序是：①>②>④>③

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• 8常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于

  A.1.5

  B.2.5

  C.3

  D.3.5

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• 9【题文】下列图示与对应的叙述相符的是（ ） ①                ②                  ③                  ④

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

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• 10【题文】已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3、Na 2S溶液的反应情况如下：  据此判断，下列几种物质K sp大小的比较中正确的是

  A.CuS

  B.Cu(OH) 2

  C.CuCO 3

  D.CuCO 3< CuS < Cu(OH) 2

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