现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

试卷相关题目

• 1常温下，将VL0.10mol·L － 1盐酸和VL0.06mol·L － 1Ba(OH) 2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

  A.1.7　　　　

  B.2

  C.12

  D.12.3

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• 2下列措施能使水的电离程度增大的是

  A.加热　

  B.加入硫酸溶液

  C.加入氢氧化钠溶液

  D.降温

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• 3常温下，某溶液中由水电离的c(H ＋)＝1×10 － 13 mol/L，该溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液　    ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液 ⑤硫酸氢钠      ⑥碳酸氢钠

  A.①④⑤

  B.①②⑤

  C.②③⑥

  D.④⑥

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• 4下列有关说法中正确的是

  A.我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体

  B.若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性

  C.氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强

  D.若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10

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• 5在 pH为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H ＋的浓度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是

  A.C1< C2< C3

  B.C1= C2> C3

  C.C1> C2> C3

  D.无法判断

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• 6大米的酸碱度是

  A.中性食品

  B.碱性食品

  C.弱碱性食品

  D.酸性食品

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• 7常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L

  B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)

  C.c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

  D.c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

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• 8下列说法中正确的是

  A.常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

  B.常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

  C.0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

  D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为

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• 9将pH=2的H 2SO 4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为

  A.20:1

  B.1:20

  C.10:1

  D.1:10

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• 10图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

  A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

  B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

  C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

  D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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