水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

试卷相关题目

• 1用0.01mol·L -1  H 2SO 4滴定1mol·L -1  NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H 2SO 4；（2）少加了1滴H 2SO 4（设1滴H 2SO 4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H +离子的物质的量浓度之比为

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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• 2能促进水的电离，并使溶液中c(H +)>c(OH －)的操作是 ①将水加热煮沸    ②向水中投入一小块金属钠   ③向水中通CO 2     ④向水中通NH 3    ⑤向水中加入明矾晶体       ⑥向水中加入NaHCO 3固体    ⑦向水中加NaHSO 4固体

  A.①③⑥⑦

  B.①③⑤⑥

  C.⑤⑦

  D.⑤

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• 3在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH 3COOK溶液中水的电离程度比较

  A.相等

  B.前者比后者大

  C.后者比前者大

  D.两者都比纯水电离度小

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• 4室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH -)为

  A.1.0×10-7 mol/L

  B.1.0×10-6 mol/L

  C.1.0×10-3 mol/L

  D.1.0×10-12 mol/L

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• 5在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度［电离度＝c(已电离的弱电解质)/c(未电离弱电解质+已电离的弱电解质)×100%］，则能使α/Kw值增大的是

  A.Na2CO3

  B.NaHSO4

  C.NaOH

  D.H2SO4

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• 625 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是

  A.均存在电离平衡和水解平衡

  B.c(OH-)前者大于后者

  C.存在的粒子种类相同

  D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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• 7室温下，水的电离度为

  A.1.8×10-3％

  B.1.5×10-4％

  C.1.7×10-6％

  D.1.8×10-7％

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• 8已知在常温下溶液中的pH+pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)血液的pH＝7.3，则正常人血液的pOH是

  A.大于6.7

  B.小于6.7

  C.等于6.7

  D.无法判断

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• 9两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中。乙用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作和读数全部正确，则对滴定结果的判断正确的是

  A.甲操作有错误

  B.乙操作有错误

  C.甲测定数值一定比乙小

  D.乙实际测得的数值准确

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• 10给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

  A.[H+][OH-]乘积不变

  B.pH增大了

  C.[OH-]降低了

  D.水电离出的[H+]增加了

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