室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH -)为

试卷相关题目

• 1在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度［电离度＝c(已电离的弱电解质)/c(未电离弱电解质+已电离的弱电解质)×100%］，则能使α/Kw值增大的是

  A.Na2CO3

  B.NaHSO4

  C.NaOH

  D.H2SO4

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• 2常温下，0.1 mol/LKCl溶液和0.1 mol/LCH 3COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数

  A.一样多

  B.KCl溶液中多

  C.CH3COOK溶液中多

  D.无法比较

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• 3将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na +)>C(X -)，则下列关系错误的是

  A.C(OH-)

  B.C(HX)

  C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+)

  D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)

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• 4) 25℃时，某溶液中由水电离出来的H +浓度为1×10 -12 mol/L，该溶液可能是 ①0.005 mol/LBa(OH) 2溶液；  ②NH 4Cl溶液；             ③0.01 mol/LHCl溶液； ④0.01 mol/LNaCl溶液；      ⑤0.01 mol/LKHSO 4溶液；   ⑥Na 2CO 3溶液

  A.①③⑤

  B.①②③

  C.②③④

  D.③④⑤

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• 5下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

  B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

  C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)

  D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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• 6在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH 3COOK溶液中水的电离程度比较

  A.相等

  B.前者比后者大

  C.后者比前者大

  D.两者都比纯水电离度小

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• 7能促进水的电离，并使溶液中c(H +)>c(OH －)的操作是 ①将水加热煮沸    ②向水中投入一小块金属钠   ③向水中通CO 2     ④向水中通NH 3    ⑤向水中加入明矾晶体       ⑥向水中加入NaHCO 3固体    ⑦向水中加NaHSO 4固体

  A.①③⑥⑦

  B.①③⑤⑥

  C.⑤⑦

  D.⑤

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• 8用0.01mol·L -1  H 2SO 4滴定1mol·L -1  NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H 2SO 4；（2）少加了1滴H 2SO 4（设1滴H 2SO 4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H +离子的物质的量浓度之比为

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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• 9水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

  A.1×10-4

  B.55.6×107

  C.1×107

  D.6.02×1021

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• 1025 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是

  A.均存在电离平衡和水解平衡

  B.c(OH-)前者大于后者

  C.存在的粒子种类相同

  D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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