右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成 材料是 （     ）

试卷相关题目

• 1如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL， 浓度均为0.4 mol·L -1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]

  A.①②③④

  B.②①③④

  C.③①②④

  D.④③①②

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• 2选用下列试剂和电极：稀H 2SO 4、Fe 2（SO 4） 3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

  A.3种

  B.4种

  C.5种

  D.6种

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• 3铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

  A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

  B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  C.在外电路中，电子从正极流向负极

  D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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• 4控制合适的条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—===I2

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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• 5把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（   ）

  A.I和III

  B.I和IV

  C.II和III

  D.II和IV

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• 6下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是

  A.锌是正极，铜是负极

  B.电子经导线有锌流向铜

  C.电流沿导线有锌流向铜

  D.H+在溶液中向锌片移动

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• 7关于如图所示装置的叙述，正确的是

  A.Zn为负极，Cu为正极

  B.正极反应为Zn－2e→

  C.负极反应为Cu－2e→

  D.该装置能将电能转化为化学能

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• 8将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是

  A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大

  B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变

  C.负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出

  D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变

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• 9分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)

  A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

  B.②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

  C.③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

  D.④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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• 10镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是

  A.原电池的负极是镁

  B.负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+

  C.原电池的负极是铝

  D.正极的电极反应式是2H++2e = H2↑

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