把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（   ）

试卷相关题目

• 1“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当

  A.负极

  B.正极

  C.阴极

  D.阳极

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• 2在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是

  A.锌

  B.石墨

  C.银

  D.铜

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• 3下面能够构成原电池及电极反应式正确的是

  A.Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+

  B.Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+

  C.Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O

  D.Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+

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• 4将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是

  A.增加6.5g

  B.减少5.6g

  C.增加11.2g

  D.减少13g

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• 5如图为原电池示意图，下列说法中正确的是

  A.锌片是正极

  B.铜片上发生的反应为：Cu－2e-="=" Cu2+[来

  C.电子由锌片通过导线流向铜片

  D.该装置能够将电能转化为化学能

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• 6控制合适的条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—===I2

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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• 7铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

  A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

  B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  C.在外电路中，电子从正极流向负极

  D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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• 8选用下列试剂和电极：稀H 2SO 4、Fe 2（SO 4） 3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

  A.3种

  B.4种

  C.5种

  D.6种

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• 9如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL， 浓度均为0.4 mol·L -1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]

  A.①②③④

  B.②①③④

  C.③①②④

  D.④③①②

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• 10右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成 材料是 （     ）

  A.Zn、Zn

  B.Zn、Cu

  C.Cu、Cu

  D.石墨、石墨

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