锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1燃料电池是利用燃料（如H 2、CO、CH 4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

  A.负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-；

  B.负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O

  C.放电时溶液中的阳离子向负极移动；

  D.随放电的进行，溶液的pH值不变

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• 2在理论上不能用于设计原电池反应的是(　　)

  A.Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0

  B.CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0

  C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0

  D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

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• 3关于下图所示装置，下列叙述中正确的是

  A.铜是负极，锌片上有气泡产生

  B.锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面得电子被还原

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• 4电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e —+2OH —==Zn(OH) 2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O+2e —+H 2O==2Ag+2OH －，总反应式为：Ag 2O+H 2O+Zn==Zn(OH) 2+2Ag。下列说法正确的是

  A.溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动

  B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

  C.锌是负极，氧化银是正极

  D.随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

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• 5有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

  A.X > Z > Y > M

  B.X > M > Z > Y

  C.M > Y > Z > X

  D.M > X > Z > Y

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• 6有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

  A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小

  B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

  C.化学反应速率乙 > 甲

  D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

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• 7下列说法正确的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al

  C.往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法

  D.电解过程中，溶液中、、的氧化性依次减弱

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• 8下列叙述正确的是

  A.碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰

  B.碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

  C.铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O

  D.锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动

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• 9下列各变化中属于原电池反应的是 （     ）

  A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

  B.镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

  C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层

  D.纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生

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• 10在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （    ）

  A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

  B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

  C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  D.3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

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