电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e —+2OH —==Zn(OH) 2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O+2e —+H 2O==2Ag+2OH －，总反应式为：Ag 2O+H 2O+Zn==Zn(OH) 2+2Ag。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

  A.X > Z > Y > M

  B.X > M > Z > Y

  C.M > Y > Z > X

  D.M > X > Z > Y

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• 2干电池的总反应方程式为Zn+2NH 4 +==Zn 2++2NH 3+H 2。下列说法中正确的是

  A.锌作正极，发生氧化反应

  B.锌作负极，发生氧化反应

  C.锌作正极，发生还原反应

  D.锌作负极，发生还原反应

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• 3甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C 1、C 2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C 3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是(　　)

  A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

  B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

  C.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

  D.甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

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• 4化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

  A.化合价的升降

  B.中和反应

  C.氧化还原反应

  D.电能的储存

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• 5铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO 2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是     （   ）

  A.电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

  B.电池放电后，电池中溶液的pH变大

  C.电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4

  D.电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连

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• 6关于下图所示装置，下列叙述中正确的是

  A.铜是负极，锌片上有气泡产生

  B.锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面得电子被还原

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• 7在理论上不能用于设计原电池反应的是(　　)

  A.Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0

  B.CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0

  C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0

  D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

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• 8燃料电池是利用燃料（如H 2、CO、CH 4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

  A.负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-；

  B.负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O

  C.放电时溶液中的阳离子向负极移动；

  D.随放电的进行，溶液的pH值不变

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• 9锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是

  A.钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e-="=" Fe2+

  B.放电时正极上有氧气生成

  C.放电时OH－向正极移动

  D.电池总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑

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• 10有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

  A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小

  B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

  C.化学反应速率乙 > 甲

  D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

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