根据Zn+2H + Zn 2++H 2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(    )

试卷相关题目

• 1有关原电池的工作原理中，下列说法中不正确的是

  A.电池负极发生氧化反应

  B.电池正极发生还原反应

  C.电子流向是从负极流向正极（外电路）

  D.电流方向是从负极流向正极（外电路）

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• 2某装置如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

  A.该装置为电解池

  B.用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作

  C.该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

  D.Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑

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• 3如图所示，电流计指针发生偏转，X极变粗，Y极变细，符合这种情况的组合是(    )

  A.X是Cu,Y是Zn，Z是稀H2SO4溶液

  B.X是Zn，Y是C，Z是CuSO4溶液

  C.X是Fe,Y是Cu,Z是Fe(NO3)3溶液

  D.X是Ag，Y是Zn,Z是AgNO3溶液

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• 4将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH 4+10OH --8e -==== +7H 2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O 2+4H 2O+8e -====8OH -，下列叙述正确的是（   ）

  A.通入甲烷的电极为正极

  B.正极发生氧化反应

  C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

  D.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

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• 5铅蓄电池作电源时，正极材料是PbO 2，负极材料是Pb，内充稀硫酸，两极总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O，当电压由2．0 V下降到1．85 V,应停止使用，进行充电，则阴极的电极反应式为(   )

  A.PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O

  B.Pb-2e-Pb2+

  C.PbSO4+2e-Pb+SO

  D.PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO

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• 6如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（   ）

  A.a中铁钉附近呈现红色

  B.b中铁钉上发生还原反应

  C.a中铜丝上发生氧化反应

  D.b中铝条附近有气泡产生

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• 7某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，则下列说法正确的是（  ）

  A.HNO3为电解质溶液

  B.锌为原电池正极

  C.铁极质量不变

  D.铜为原电池正极

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• 8如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是

  A.②＞①＞③

  B.①＞②＞③

  C.③＞②＞①

  D.②＞③＞①

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• 9生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是（    ）

  A.负极反应可能是O2+2H2O+4e－===4OH－

  B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2O

  C.正极反应可能是6C6H12O6－24e－+24OH－===6CO2↑+18H2O

  D.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO、H2O

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• 10某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。 关于该装置的叙述正确的是(      )

  A.该装置为电解池，通入O2的电极是阳极

  B.该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

  C.该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

  D.在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1

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