铅蓄电池作电源时，正极材料是PbO 2，负极材料是Pb，内充稀硫酸，两极总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O，当电压由2．0 V下降到1．85 V,应停止使用，进行充电，则阴极的电极反应式为(   )

试卷相关题目

• 1结合下图判断，下列叙述正确的是

  A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

  B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－="==" Fe2＋

  C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH－

  D.Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮

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• 2两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH 4(g)和O 2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（   ）

  A.负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

  B.负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

  C.标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有0.50mol电子转移

  D.放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

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• 3如右图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）

  A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

  B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

  C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

  D.溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

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• 4根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（   ）

  A.2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s）

  B.Cd （s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s）

  C.2Ag+ （aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq）

  D.2Ag+ （aq）+Co（s）＝2Ag（s）+Co（aq）

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• 5下列有关原电池的叙述中，错误的是（   ）

  A.原电池是将化学能转化为电能的装置

  B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

  D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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• 6将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH 4+10OH --8e -==== +7H 2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O 2+4H 2O+8e -====8OH -，下列叙述正确的是（   ）

  A.通入甲烷的电极为正极

  B.正极发生氧化反应

  C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

  D.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

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• 7如图所示，电流计指针发生偏转，X极变粗，Y极变细，符合这种情况的组合是(    )

  A.X是Cu,Y是Zn，Z是稀H2SO4溶液

  B.X是Zn，Y是C，Z是CuSO4溶液

  C.X是Fe,Y是Cu,Z是Fe(NO3)3溶液

  D.X是Ag，Y是Zn,Z是AgNO3溶液

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• 8某装置如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

  A.该装置为电解池

  B.用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作

  C.该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

  D.Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑

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• 9有关原电池的工作原理中，下列说法中不正确的是

  A.电池负极发生氧化反应

  B.电池正极发生还原反应

  C.电子流向是从负极流向正极（外电路）

  D.电流方向是从负极流向正极（外电路）

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• 10根据Zn+2H + Zn 2++H 2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(    )

  A.镁

  B.石墨

  C.铝

  D.铅

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