下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极
试卷相关题目
- 1电池是人类生产和生活中重要的能量来源.各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
开始考试点击查看答案 - 2有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
开始考试点击查看答案 - 3一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
开始考试点击查看答案 - 4我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是
A.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需要换铝板就可以继续使用
开始考试点击查看答案 - 5等质量的两份锌粉a,b,分别加入过量并且同浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量饱和CuSO4溶液,发生反应生成氢气。用下列各图表示生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系,其中最合理的是
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案 - 6两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是
A.A的金属性强于B
B.A电极上发生的电极反应是还原反应
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
开始考试点击查看答案 - 7将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀。关于
A.B的叙述正确的是 A.金属活动性 A>B
B.还原性 B>A
C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应
D.金属A表面有明显气泡产生,金属B表面无明显现象
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